Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符號：_______________

（2）元素⑧的單質電子式_______________

（3）元素⑤的原子結構示意圖______________

（4）化學性質最不活潑的元素______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 _____（填化學式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。

（6）某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Na Ar F K NaOH r(Na)> r(Mg)> r(Al) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，①～11種元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素。

(1)根據元素在周期表中的位置知①的元素符號是Na，故答案為：Na；

(2)氯氣分子中，2個氯原子通過共用一對電子，形成共價鍵，電子式為：，故答案為：；

(3)Al的原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，則原子結構示意圖為，故答案為：；

(4)這些元素中，Ar元素化學性質最不活潑，在這些元素中，非金屬性最強的元素在周期表右上角，非金屬性最強的元素是F，金屬性最強的元素在周期表左下角，金屬性最強的元素是K，故答案為：Ar；F；K；

(5)同一周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物是水化物堿性越強，①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的是NaOH，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為r(Na)> r(Mg)> r(Al)，故答案為：NaOH；r(Na)> r(Mg)> r(Al)；

(6)元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，為Al元素，該元素的最高價氧化物為Al2O3，它和鹽酸反應的學方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。