【題目】下列各組物質中，所含分子數相同的是
A.l0g H2和l0g O2B.9g H2O和0.5mol Br2
C.224mL H2(標準狀況）和0.1mol N2D.5.6L N2(標準狀況）和22g CO2
【答案】B
【解析】
A. 10g H2的物質的量=
=5mol，10gO2的物質的量=
=
mol，二者物質的量不相等，含有的分子數目不相等，選項A錯誤；
B. 9g H2O的物質的量=
=0.5mol，與0.5mol Br2的物質的量相等，含有的分子數目相等，故B正確；
C. 224mL H2（標準狀況）的物質的量=
=0.01mol，與0.1mol N2的物質的量不相等，二者含有的分子數目不相等，選項C錯誤；
D. 未指明氮氣所處的狀態，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質的量不一定是0.5mol，二者物質的量不一定相等，根據N=nNA可知，二者含有分子數目不一定相等，選項D錯誤；
答案選B。
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【題目】煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發生的電化學氧化反應，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是
l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應黃鐵礦 5一電解產品
A. Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑
B. 電極a應與電源負極相連
C. 脫硫過程中存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D. 陰極發生的反應：2H2O+2e－=4H++O2↑
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
[實驗探究]
（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發生裝置進行實驗。
（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是________(填“C”或“D”)。
（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。
（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。
a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質
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【題目】下列有關反應的離子方程式書寫正確的是
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
③此配離子中含有的化學鍵為_____。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
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【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業的重要原料，回答下列問題：
(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質，寫出反應的離子方程式_________________________________。溫度對反應時間和Ni粒徑的影響如圖所示，溫度為___________（選填字母）℃時，很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質的大小一致)。
A.43 B.50 C.64 D.79
(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni，還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)，其流程如圖所示：
已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38
①寫出“氧化”步驟中發生反應的化學方程式_________________________________，步驟需要控制溫度40℃左右，其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全，要有計算過程和合理的文字敘述)。
③“系列操作”包括__________、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作，其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優點是____________________________________________。
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅
銅綠……銅”的轉化。
銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
Cu
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？____。
（2）寫出B的化學式____。
（3）上述轉化過程中屬于置換反應的是____(填序號)。
（4）寫出①反應的化學方程式：_____。
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【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下（P為+5價）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是（ ）
A. 放電時，NaTi2(PO4)3發生氧化反應
B. 放電時，Na＋向鋅棒一極移動
C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+
D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）元素①的元素符號：_______________
（2）元素⑧的單質電子式_______________
（3）元素⑤的原子結構示意圖______________
（4）化學性質最不活潑的元素______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質_______。
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 _____（填化學式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。
（6）某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。
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