Question

【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是

A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒熱是指：在25℃、101kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；

3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質量為30g，完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為：×155.98kJ=1559.8kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol，故選D。