Question

【題目】以物質(zhì)的量為“橋梁”的計算是高中化學(xué)計算的基礎(chǔ)，根據(jù)計算結(jié)果，回答下列問題：

在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________g；此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；Cl－的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L；將此溶液稀釋到1000 mL其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。

Answer 1

【答案】38 2 4 0.4

【解析】

結(jié)合m=nM、n=cV、c濃V濃=c稀V稀及物質(zhì)的構(gòu)成計算。

200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因?yàn)?/span>MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變即c濃V濃=c稀V稀，故此溶液稀釋到1000mL其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，故答案為：38；2；4；0.4。