【題目】如圖所示，實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，再斷開K1，閉合K2，電流表指針偏轉，同時A極質量減輕。下列說法不正確的是
A. 閉合K1，斷開K2后，B極：Ag－e－=Ag+
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO3－從甲池進入乙池
【答案】D
【解析】
A、K1閉合，斷開K2，則形成電解池，B電極是陽極；
B、閉合K1，斷開K2后，B是陽極，Ag－e－=Ag+，硝酸根離子透過半透膜由甲加入乙；
C、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，其中乙池中Ag+濃度大，乙池中的Ag做正極，甲池中Ag做負極；
D、陰離子由原電池正極移向負極；
K1閉合，斷開K2，則形成電解池，乙池中的銀溶解，Ag－e－=Ag+，A正確；
B、閉合K1，斷開K2后，B是陽極，Ag－e－=Ag+，硝酸根離子透過半透膜由甲進入乙，所以乙池溶液濃度上升，故B正確；
C、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，其中乙池中Ag+濃度大，乙池中的Ag做正極，甲池中Ag做負極， A電極溶解、發生氧化反應，故C正確。
D、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，乙池中的Ag做正極，甲池中Ag做負極，Ag被氧化為Ag+，NO3－從乙向甲移動，故D錯誤；選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于細胞的元素和化合物的說法，正確的是
A. Mg是微量元素，是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細胞內的元素種類、含量相同
C. 微量元素在細胞中含量很少，可有可無 D. 組成細胞的元素中，C、H、O、N的含量最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是______（填標號）。
A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓
（2）T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數據計算：0~6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝_________，反應達平衡時，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數K＝__________。
②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉化率為20%時
＝_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是
A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol
B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為( )
A.0.25 molB.2.5 mol
C.0.15 molD.1.5 mol
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【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發生下列反應2SO2＋O22SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質的量為
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學能轉化為電能
B. 通入氧氣的電極為負極
C. 電子由電極B經導線流向電極A
D. 正極反應式為：H2 – 2e- = 2H+
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