【題目】下列物質屬于共價化合物的是
A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數為_____________________。
（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。
（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。
（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。
（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。
（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數的值。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH＝2時，則由水電離出的c（H＋）是
A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1
C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A______，E_______，J________，G_______。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：______。
（3）C轉化為I的離子方程式：______。
（4）H和I生成J的離子方程式：______。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：______。
（6）如何檢驗E中大量存在的陽離子？___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 稀醋酸與碳酸鈉反應：CO
＋2H+ == CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C. 銅片與稀HNO3反應：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
① 下列化合物中能發生消去反應的是_________(填字母)。
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH
② 下列化合物中，常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。
③ 下列化合物中，能發生水解反應的是_________(填字母)。
a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH
（2）甲苯(
)是一種重要的有機化工原料。
① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。
② 甲苯苯環上的一溴代物有______種，請寫出其中一種的名稱：_________。
③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可選用的試劑是_________，寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）化合物C是一種醫藥中間體，可通過下列方法合成：
① A中含氧官能團的名稱為_________和_________。
② B的結構簡式為_________。
③ B→C的反應類型為__________。
④ C的同分異構體D能發生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應。D分子中有4種不同化學環境的氫，請寫出D的一種結構簡式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。
I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：
（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。
(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質體現了亞硫酸鈉的_________________性。
II. 以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
（資料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變為紅色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。
(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。
(3)對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是_______________。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。
(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水
b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c. 鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽
d. 鹽與鹽反應時，發生的不一定是復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：
(1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發生裝置_____，用方程式表示制取氯氣的反應原理是______。
(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，試完成并配平下列離子方程式：
____MnO42-＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____________。
(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用________溶液浸濕，其作用是____________。
(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_______。
(5)科學家經研究發現NaClO2可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內二者反應可制得ClO2。還原產物為_____，當消耗標準狀況下1.12L Cl2 時，制得ClO2_____g。
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