【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 _____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 _________________________。
（6）含有14.7kg NaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產率是_______。
【答案】 ＞ 濃NaOH 6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl 玻璃棒 復分解反應 ＜ 乙醇 K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓ 50％
【解析】（1）HCN為極弱的酸，NaCN為強堿弱酸鹽，CN-+H2O
HCN+OH-，水溶液顯堿性，則PH>7，配制NaCN溶液，為防止其發生水解，先溶解到濃NaOH溶液中，然后加水稀釋；（2）根據流程圖，6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl；（3）過濾需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）轉化器中發生的反應是：Na4[Fe(CN)6]+ KCl= K4[Fe(CN)6]+ NaCl，此反應屬于復分解反應，得出K4[Fe(CN)6]溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，亞鐵氰鉀可溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌沉淀用乙醇；（5）根據信息，K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）根據CN-守恒，n[K4[Fe(CN)6]]= 
mol=0.05mol，則m[K4[Fe(CN)6]]= 0.05mol 
=18.4g，產率為： 
×100%=50%。
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【題目】a-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：
可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2
提示：
請回答下列問題：
（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學式）。
（2）D的結構簡式是_______，G的結構簡式是_______。
（3）a-松油醇含有的官能團名稱是__________，F到H的反應類型是__________。
（4）“F的同分異構體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的有機物有_____種。
（5）E轉化為F的反應方程式是________________。
（6）結合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環己烷的合成路線（無機試劑任選）: _____________________。
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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z
C. B的物質的量濃度減小 D. C的體積分數降低
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【題目】下列關于SO2的敘述正確的是( )
A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B.SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4
C.SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性D.SO2有毒，不能用作食品添加劑
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【題目】現有下列十種物質：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中屬于非電解質的有_____________(填序號)。
(2)往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發生反應的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續加入③，會產生無色氣泡，該反應的離子方程式是_____________________。
(3)焊接銅器時，可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。______________________ 。
②該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是__________________。
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為_________________。
④反應中若產生0.2 mol的氮氣，則有_______________mol的電子轉移。
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