Question

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. x+y＜z

C. B的物質(zhì)的量濃度減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

Answer 1

【答案】A

【解析】保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，A的濃度為1.0mol/L，大于實際A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項A正確；B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，壓強(qiáng)增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即x+y＞z，選項B錯誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，但容量體積減小，B的物質(zhì)的量濃度增大，選項C錯誤；D、平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，選項D錯誤。答案選A。