Question

【題目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 ．
（2）c（Na+）+c（H+）═ ．
（3）c（Na+）═ ．

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ）
（2）c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）
（3）c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
【解析】解：（1）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（HCO ），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ），所以答案是：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ）；（2）根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ），所以答案是：c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）；（3）根據碳酸氫鈉溶液的物料守恒可得：c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3），所以答案是：c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）．