SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2
①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號）。
| A．Na2SO3溶液與稀硝酸 |
| B．Na2SO3固體與濃硫酸 |
| C．固體硫和氧氣 |
| D．銅與濃硫酸 |
生產流程，其流程示意圖如下：
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是 。
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置 中；
裝置4的作用是 。
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關閉”）。
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。
（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn
+5C2
+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。 
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是 ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是 。
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤ (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是 。
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是 。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現象為 ,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質量分數為 (用含V、m的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用圖10所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產生ClO2的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
⑷達到滴定終點時的現象為________________。
⑸該樣品中NaClO2的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
選用適當裝置、試劑和方法可制備中學化學中的幾種常見氣體。請填寫表中的空格（從①～⑩中選擇，填序號）：
| 實驗 | 氣體 | 所用裝置 | 氣體性質 | 干燥該氣體選用的試劑 |
| （1） | | ③ | 其水溶液顯堿性 | |
| （2） | | | 1mol最多能與2molH2反應 | ⑩ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是 。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→ → → →a（填儀器接口的字母編號）。
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
| A．加熱反應一段時間 | B．收集氣體并檢驗其純度 |
| C．關閉分液漏斗活塞 | D．停止加熱，充分冷卻 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃~210℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。
（1）儀器a的名稱為_________________
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為
）__________________________________。
（4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是___________________。
（5）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。
試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，請將它畫在框內，并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是 。
（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同） 處的酒精燈，然后再點燃
處的酒精燈。
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是 。
（5）裝置D的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下列實驗裝置能達到實驗目的的是
| A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性大小 | B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO |
| C．驗證氨氣在水中溶解度的大小 | D．實驗室用氯化銨制少量氨氣 |
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Al(OH)3+3H + (2分)
