Question

【題目】C﹣NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍．該電池的電池反應式為：NaMO2+nCNa（1﹣x）MO2+NaxCn ， 下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A.電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B.電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D.該電池負極的電極反應為：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、電池放電時，是原電池的工作原理，原電池中，電解質中的陽離子移向正極，所以鈉離子向正極移動，故A錯誤；

B、電池充電時，是電解池裝置的工作原理，陽極上發生失電子的氧化反應，電極反應式為NaxCn﹣xe﹣═nC+x Na+，故B錯誤；

C、因Na的摩爾質量為23g/mol，由 ×失去的電子數可知，消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鈉多，故C錯誤；

D、電池放電時，負極發生失電子的氧化反應，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正確．

故選：D．