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【題目】幾種物質的下列應用體現其還原性的是

A.鐵粉作食品袋內的脫氧劑B.氫氧化鋁作胃酸中和劑

C.水玻璃用作木材防火劑D.ClO2用于自來水消毒

【答案】A

【解析】

A. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑時，Fe粉失去電子，發生氧化反應，作還原劑，體現了還原性，A符合題意；

B. 氫氧化鋁作胃酸中和劑，氫氧化鋁表現了其堿性，與還原性無關，B不符合題意；

C. 水玻璃用作木材防火劑是由于其不燃燒，也不支持燃燒，與還原性無關，C不符合題意；

D. ClO2用于自來水消毒是由于其具有強的氧化性，與還原性無關，D不符合題意；

故合理選項是A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（假設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體B的化學式為______。

（2）在混合物A里，上述四物質中肯定不存在的物質是_____（寫化學式）。

（3）在溶液F中，主要含有___種溶質，其中大量含有的酸根離子符號是____。

（4）寫出1個生成白色沉淀G的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_________________。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kh=______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙屬于橋環化合物，是一種醫藥中間體，可以通過以下反應制得：

下列有關說法正確的是

A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上

B. 乙可與H2按物質的量之比1∶2發生加成反應

C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

D. 等物質的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質量之比為13∶12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖 1 所示)，并測定電離平衡常數 Kb。

（1）實驗室可用濃氨水和X 固體制取 NH3，X 固體可以是_____。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3 的方法是：_____。

（3）關閉 a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口，_________，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 中_____點時噴泉最劇烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，測得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸，當鹽酸體積為22.50 mL 時恰好完全反應。計算 NH3H2O 電離平衡常數 Kb 的近似值，Kb ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 請回答下列問題：

（1）已知單質硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1，計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量熱計中（如圖）將 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高 1 K 所需要的熱量）是150.5 J/K，溶液密度均為 1 g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。則 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。