【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物，是一種醫(yī)藥中間體，可以通過以下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)說法正確的是
A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上
B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同
D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質(zhì)量之比為13∶12
【答案】D
【解析】
A.甲分子中含有飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，與該C原子連接的原子最多有2個在這一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A錯誤；
B.乙分子中含有C=C和酯基，只有C=C雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1：1，B錯誤；
C.丙物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化而使溶液褪色，也可以與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，褪色原理不同，C錯誤；
D.甲分子式是C5H6,1mol甲完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為6.5mol，乙化學(xué)式為C5H8O2,1mol乙完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為6mol，所以等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質(zhì)量之比為13∶12，D正確；
故合理選項是D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實驗．關(guān)于該實驗的分析不正確的是（ �。�
A. ①濁液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）
B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
D. ③中顏色變化說明有AgI生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。
（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進(jìn)行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；
③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。
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【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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【題目】幾種物質(zhì)的下列應(yīng)用體現(xiàn)其還原性的是
A.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.氫氧化鋁作胃酸中和劑
C.水玻璃用作木材防火劑D.ClO2用于自來水消毒
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【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化簡）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b．加熱 CH3COOH 溶液
c．加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_____V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。（填寫“>”、“<”或“=”）
（3）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為 Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效數(shù)字）。
Ⅱ.（1）常溫下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；
（2）常溫下，向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的 pH_____(14-a)（填寫“>”、“<”或“=”）。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進(jìn)行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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【題目】在2A＋3B===2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
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