Question

【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在

不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高

B. n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大

C. b點對應的平衡常數比a點的大

D. a點對應的NH3的體積分數約為26%

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．由圖象看出，CH4的轉化率隨著的增大而降低，故A錯誤；B．△H＞0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數會增大，故B正確；C．ab兩點的溫度相同，平衡常數只與溫度有關，則平衡常數不變，故C錯誤；D．a點甲烷轉化率為22%， =0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，

3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H＞0

開始 3 4 0

轉化 0.66 0.44 0.88

平衡 2.34 3.56 0.88

則NH3的體積分數約為×100%=13%，故D錯誤；故選B。