【題目】下列物質(或主要成分)對應的化學式中，不正確的是
A.小蘇打 NaHCO3B.石堿 Na2CO3
C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算題
（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大��；并且說明溶度積與溶解度之間的關系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]
（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應生成NaA。試求：
①此一元弱酸的物質的量濃度。
②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用．
（2）實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________．
II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在
不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：
下列說法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C. b點對應的平衡常數比a點的大
D. a點對應的NH3的體積分數約為26%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類的正確組合是（ �。�
選項 | 酸 | 堿 | 堿性氧化物 | 鹽 |
A | H2CO3 | 純堿 | CaO | 明礬 |
B | H2SO4 | 燒堿 | Na2O | 小蘇打 |
C | HNO3 | 氨水 | Al2O3 | 石灰石 |
D | NaHCO3 | 熟石灰 | Al（OH）3 | 食鹽 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D．加熱。請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________。
（2）步驟D應選擇的加熱方法是_____________（填下列裝置編號）
（3）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如下表）：
①實驗1和實驗3，探究的是_________________________。
②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間為_____________min。（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：
已知：I.RCHO+R’CH2CHO
+H2O(R、R’表示烴基或氫)
II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環狀縮醛：
（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是_______________。
（2）A與
合成B的化學方程式是_____________________。
（3）C為反式結構，由B還原得到。C的結構式是_______________。
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經反應①～③合成。
a.①的反應試劑和條件是________________。
b.②的反應類型是_____________。
c.③的化學方程式是_________________________________________。
（5）PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是__________________。
（6）已知：
以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1﹣丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：
__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作與安全事故處理的說法中，正確的是（ ）
A. 溫度計插入液體測量溫度，同時用它攪拌液體
B. 給試管內液體加熱時，液體體積不應超過試管容積的2/3
C. 濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中
D. 為加速固體物質的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的熱量．
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為__________________，溶液中的陰離子向______極移動（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作_______極，發生_______反應（填“氧化”或“還原”）.
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