【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）
Z（g）經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在
不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：
下列說法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C. b點對應的平衡常數比a點的大
D. a點對應的NH3的體積分數約為26%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作與安全事故處理的說法中，正確的是（ ）
A. 溫度計插入液體測量溫度，同時用它攪拌液體
B. 給試管內液體加熱時，液體體積不應超過試管容積的2/3
C. 濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中
D. 為加速固體物質的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是
A. 現象相同，沉淀質量不等 B. 現象相同，沉淀質量也相等
C. 現象不同，沉淀質量不等 D. 現象不同，沉淀質量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A. 醫用酒精的濃度通常為95%
B. 單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
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【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖。下列敘述正確的是
A. 簡單離子的半徑：W>Z>R
B. XR與XRZ均為強酸
C. 化合物W2Z3中既含離子鍵又含極性鍵
D. 圖中轉化過程發生的反應均為化合反應
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【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的熱量．
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為__________________，溶液中的陰離子向______極移動（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作_______極，發生_______反應（填“氧化”或“還原”）.
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【題目】下列離子反應方程式不正確的是( )
A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 在12.0 g NaHSO4晶體中，所含離子數目為0.3NA
B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子數為2NA
C. 將1molCl2通入足量水中，轉移電子數為NA
D. 常溫常壓下，2.2 g CO2和N2O的混合氣體含有的電子數為1. 1NA
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