Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

B．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)

C．濃度分別為0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍

D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1

Answer 1

D

A：質子守恒為：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)；B：將pH=6的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）= 10^—6 mol/L, c（SO₄^2－）= 10^—6/2 mol/L, 稀釋1000倍后，考慮到水的電離，c（H⁺）= 10^—7 mol/L,而c（SO₄^2－）= 10^—9/2 mol/L,故二者的密度比為200：1；C：0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液相當于將0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液稀釋十倍，稀釋促進水的電離，導致稀釋后的c(CH₃COO^－)多于原溶液的1/10；D：由電荷守恒可知：NaA溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(A^-)+ c(OH^-)，將c(H⁺)=10^-8 mol·L^-1、c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1代入可得c(Na⁺)-c(A^-) ="9" .9×10^-7 mol·L^-1，故選D