【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，11.2 L氖氣含有NA個氖原子
B.1 mol -CH3中含有電子數為10NA
C.
mol的HCl分子所含分子數為NA
D.標準狀況下22.4 L H2中含中子數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與
生成的深藍色配位化合物
對特定波長光的吸收程度（用光密度值A表示）與茶多酚在一定濃度范圍內成正比。A與茶多酚標準液濃度的關系如圖1所示：
某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：
請回答下列問題：
（1）操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發現攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取10g茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶內加沸石和適量乙醇，如圖3安裝后，通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在90℃。為使恒壓漏斗內液面高出茶葉包約0.5cm，并保持約1h，可行的操作方法是____。
（2）減壓蒸發相對于一般蒸發的優點是____。氯仿的作用是____。
（3）下列有關實驗基本操作不正確的是___。
A. 圖3中冷凝水流向為a進b出
B. 分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用
C. 操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度
D. 萃取過程中，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
（4）下列關于振搖操作的示意圖，正確的是____。
A. 
B. 
C. 
D. 
（5）稱取1.25g粗產品，用蒸餾水溶解并定容至1000mL，移取該溶液1.00mL，加過量Fe3+和酸性溶液，用蒸餾水定容至100mL后，測得溶液光密度值A=0.800，則產品的純度是____（以質量分數表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
回答下列問題(填字母)：
A．蒸餾法 B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用________。
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。
Ⅱ.閱讀下列材料，按要求回答問題。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質與碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗進行分離的是________(填字母)。
A．液溴和CCl4B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸餾水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質。
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端流出的是________，若觀察發現提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_________________________。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________，為什么？ ________________。
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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤Al(OH)3
A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤
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【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是
A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大
B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大
C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙
D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+
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【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為
。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A.對I裝置，活塞
關閉，打開活塞
，在導管D處能得到純凈而干燥的CO
B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的
C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性
D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質，G能導致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質量為150g·mol-1。
(1)A的化學式為________。
(2)酸雨是指PH小于________的雨水。
(3)寫出C的一種用途________。
(4)寫出反應①的離子方程式________。
(5)寫出反應②的化學方程式________。
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