【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質，G能導致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質量為150g·mol-1。
(1)A的化學式為________。
(2)酸雨是指PH小于________的雨水。
(3)寫出C的一種用途________。
(4)寫出反應①的離子方程式________。
(5)寫出反應②的化學方程式________。
【答案】Al2S3 5.6 阻燃劑或治療胃酸過多 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2H2O+O2+2SO2=2H2SO4
【解析】
G能導致硫酸型酸雨的形成，G是SO2，B是最常見的液體，B是H2O，由圖中轉化關系可知D為H2S，E為O2，H為H2SO4，A由兩種元素組成，由圖中轉化關系可知應為硫化物，其摩爾質量為150g·mol-1，且C、F均為兩性化合物，可知A為Al2S3，C為Al(OH)3，F為Al2O3，I為Al2SO4 。
(1)由分析可知，A為Al2S3；
(2)正常雨水由于溶解有CO2，因此其pH為5.6；當雨水的pH<5.6時，則形成酸雨；
(3)由分析可知，C為Al(OH)3，可用于治療胃酸過多；同時Al(OH)3受熱分解產生Al2O3，Al2O3的熔點較高，故Al(OH)3也可做阻燃劑；
(4)反應①為Al2O3與H2SO4的反應，該反應的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
(5)反應②為SO2、O2與H2O的反應，該反應的化學方程式為：2SO2＋O2+2H2O=2H2SO4；
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，11.2 L氖氣含有NA個氖原子
B.1 mol -CH3中含有電子數為10NA
C.
mol的HCl分子所含分子數為NA
D.標準狀況下22.4 L H2中含中子數為2NA
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【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號內填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_________________________
(2)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。
①上述生產硫酸的總反應方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負”)，b 電極反應式為______________________________，a 電極發生______________ (填“氧化反應”或“還原反應”)。②生產過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區域運動。
(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負極，其電極反應式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)
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【題目】可逆反應：2A(s) 
B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應達到平衡狀態的有( )
①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是
A. 多孔碳材料電極為負極
B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. Li+向多孔碳材料區遷移
D. x=0時，正極反應式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2
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【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為A = 2B+C
B.4 min末A的轉化率約為31%
C.4~6min時，反應停止了
D.正反應是吸熱反應
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【題目】某同學用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備，制備過程中下列說法正確的是_______
A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入適量鹽酸防止水解
B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法
C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液
D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸
(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純浄時，再____（填操作步驟），這樣一段時間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________________。
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【題目】一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)，加入100 mL稀硫酸中充分反應后向濾液中加入10 mol·L1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（ ）
A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定
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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數與其內層電子數之比為7∶10，下列說法中不正確的是（ ）
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y
D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y
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