Question

【題目】將等質量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中，充分反應后，則下列說法正確的是

A. 若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+

B. 若無固體剩余，不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+

C. 若剩余固體g，則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+

D. 若剩余固體g，則溶液中一定有Fe2+、Zn2+

Answer 1

【答案】D

【解析】（1）氯化鐵能溶解銅、鋅、鐵，而鹽酸只能溶解鋅、鐵；又因為三種金屬性強弱順序是Zn＞Fe＞Cu，溶液中離子氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以若無固體剩余，鐵離子過量或者恰好反應，氫離子沒有參與反應，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；可能還含有Fe3+，故A、B錯誤；

（2）若剩余固體為w/3g，銅占總質量的1/3，即為w/3g；根據金屬還原性：Zn＞Fe＞Cu，則剩余的固體一定是銅，溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+；由于銅過量，所以反應后的溶液中一定沒有Fe3+，可能有H+，C錯誤，D正確。