【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗． 
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反應的化學方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③ | ④ |
【答案】紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 
7N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓
【解析】解：打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；
根據反應8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷，反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發生倒吸；
故答案為：
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
紅棕色氣體慢慢變淺 | 8NH3+6NO2 | |
Z中NaOH溶液產生倒吸現象 | 反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓 |
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色變淺；
依據8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態水凝聚判斷，反應后氣體分子數減少從而判斷打開K2發生的現象．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關系的是（ ）
A. ①②③ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。
（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數α=________。
（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等質量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中，充分反應后，則下列說法正確的是
A. 若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+
B. 若無固體剩余，不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+
C. 若剩余固體
g，則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+
D. 若剩余固體
g，則溶液中一定有Fe2+、Zn2+
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