【題目】下列有關敘述中不正確的是（ ）
A. 傳統陶瓷經高溫燒結而成，其強度很高，抗摔能力很強
B. 鋼化玻璃比普通玻璃有更高的強度，常用于制造汽車或火車的車窗
C. 目前中、美、日等國家掌握的陶瓷發動機技術，使熱效率大幅度提高
D. 石英玻璃制成的光導纖維是一種新型無機非金屬材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,則△H1 <ΔH2
B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為:57.4kJ/mol
C. 在500℃，20MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷燃燒熱的數值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。
（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數α=________。
（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖:
（1）將磷礦石制成磷肥的目的是________,有關的化學方程式為__________.
（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是____________.
（3）工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，此時測得SO2的物質的量為1mol．則平衡常數K為______________
（4）工業上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質量分數約為29%）。98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發煙硫酸可表示為bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是
m1(H2O)=____________ n1(SO3)
m2(H2O)=_________ n2(SO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等質量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中，充分反應后，則下列說法正確的是
A. 若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+
B. 若無固體剩余，不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+
C. 若剩余固體
g，則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+
D. 若剩余固體
g，則溶液中一定有Fe2+、Zn2+
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【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：
（1）補充步驟
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌； ⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（2）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步實驗的操作是 ．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線 ．
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