Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

(3)B中發生反應的化學方程式為___________________。

(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。

(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 偏小

【解析】

根據實驗目的，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量，需要選用一種試劑只能鋁反應，不能與鎂反應，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。

(1)根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能與NaOH溶液反應放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；

(3)B管中發生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)鋁鎂合金的質量為a g，B中剩余固體鎂的質量為c g，則參加反應的鋁的質量為(a-c)g，設鋁的相對原子質量為M，則

有=，解得：M=，故答案為：；

(5)鋁的質量分數為×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質量分數偏小，故答案為：偏小。