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【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

【答案】B

【解析】

根據濃度、壓強對化學反應速率的影響分析判斷。

①反應物C為固體，增加C的量不能改變其濃度，反應速率不變；

②容器的體積縮小一半，反應物H2O(g)濃度加倍，故反應速率加快；

③體積不變時充入N2，雖然體系壓強增大，但H2O(g)濃度不變，反應速率不變；

④壓強不變時充入N2，容器體積增大，H2O(g)濃度減小，反應速率變小。

本題選B。

練習冊系列答案

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【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是（）

A. 圖1裝置配制銀氨溶液

B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層

C. 圖3裝置進行石油的分餾

D. 圖4裝置CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

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【題目】下列說法不正確的是

A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關

B. 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關

C. 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力

D. MgO熔點高達是因為其中的離子鍵較難被破壞

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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

（探究一）(1)常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__________。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用__________(選填序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數__________。

（探究二）

根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893gL-1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是__________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學方程式表示)。

(5)為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于__________(選填序號)。

a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）A-I中元素，化學性質最不活潑的是__________（用元素符號），還原性最強的單質是__________（用元素符號）；

（2）A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__________（用化學式）；

（3）用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程span>__________；

（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得達到平衡時的有關數據如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=Q kJ·mol1]：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol X、3 mol Y	2 mol Z	4 mol Z
Z的濃度(mol·L1)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3