【題目】實驗室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向廢液中加入Na2SO3溶液反應后進行分離除去CCl4，再向反應液中通入Cl2進行氧化、富集等系列操作獲得碘單質。下列說法不正確的是：
A.加入Na2SO3溶液發生的氧化還原反應為：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋
B.氧化時應控制在較低溫度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失
C.分離除去CCl4的操作為萃取，應在分液漏斗中進行
D.工業上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是
A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑
B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大
C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純二氧化碳主要用于醫學研究及臨床診斷及電子工業；含碳的有機物醇、醛在生產生活中有廣泛運用。
I．(1)工業上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：
2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol
2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol
(2)在一定條件下將CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填序號)。
a．混合氣體密度不變
b．二甲醚和水蒸氣的反應速率之比保持不變
c．v正(H2)=2v逆(H2O)
d．2個C=O斷裂的同時有3個H－O斷裂
(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖所示。
①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(H2)＝___________。
②若投料比保持不變，升高溫度，該反應平衡向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。
Ⅱ．用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：
使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極產生氣體的電極反應為：______。
②在實際工藝處理過程中，陰極區乙醛的去除率可達80%。若在兩極區分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留2位小數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：
若某反應的平衡常數表達式為
，則此反應的熱化學方程式為_______。
(2)
在一定條件下可發生分解：
，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是_____(填字母)。
a. 
和
的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c. 
d. 氣體的密度保持不變
(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
(3)將
和
按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應生成
，如圖1表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下轉化率隨溫度的變化關系。
①a、b兩點化學反應速率分別用
，表示，則
_____
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a點對應的平衡常數表達式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發生反應：CH3OH(g) + H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。
A.該反應的正反應為放熱反應
B.壓強大小關系為P1＜P2＜P3
C.M點對應的平衡常數K的值約為
D.在
及512 K時，圖中N點
(5)催化加氫合成乙醇的反應為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始時的投料比，即
。
① 圖3中投料比相同，溫度
，則該反應的焓變_______0(填
)。
② m=3時，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖4所示，則曲線b代表的物質為_________(填化學式)。
(6)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應式為_______________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示：
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）表
溫度 物質 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
提示：溫度高于35℃時NH4HCO3會分解，請回答：
（1）下列操作或描述正確的是________。
A．溫度控制在30-35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解，溫度太低反應速率太慢
B．保溫30min的目的是使反應充分進行
C．過濾后的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質
D．洗去晶體表面的雜質可以選用蒸餾水
（2）反應溫度控制在30～35℃，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______________。
（3）常溫時，過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。
（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。
A.
B.
C.
（5）洗滌NaHCO3晶體的操作______________。
（6）測定純堿產品中NaHCO3含量的方法：準確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3－反應的終點)所用HCl溶液體積為V1mL。再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許
后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
_____
2)整個過程中的還原劑是___。
3)把KL換成KBr，則層變為__色：繼續滴加氯水，層的顏色沒有變化。
、
、
氧化性由強到弱的順序是______。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含
的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應制，至少需要消耗________L(標準狀況，保留2位小數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。
則：（1）①B是___溶液，C是___。
②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___
填某個數
。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
則：(Ⅰ)上述關系一定不正確的是___填序號。
(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為___(填序號)。
(Ⅲ)若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
