Question

【題目】實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示：

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）表

溫度 物質	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

提示：溫度高于35℃時NH4HCO3會分解，請回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．溫度控制在30-35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解，溫度太低反應速率太慢

B．保溫30min的目的是使反應充分進行

C．過濾后的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質

D．洗去晶體表面的雜質可以選用蒸餾水

（2）反應溫度控制在30～35℃，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______________。

（3）常溫時，過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。

（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

A.B.C.

（5）洗滌NaHCO3晶體的操作______________。

（6）測定純堿產品中NaHCO3含量的方法：準確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3－反應的終點)所用HCl溶液體積為V1mL。再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：______________。

Answer 1

【答案】ABD 水浴加熱 因為在所有反應物和生成物中，碳酸氫鈉在該溫度下的溶解度最小 B 向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體，使蒸餾水慢慢流下，重復2～3次 ×100%

【解析】

（1）A．溫度控制在30～35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解，溫度太低反應速率太慢，故A正確；

B．保溫30min的目的是使反應充分進行，故B正確；

C．過濾后的濾液有NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3溶質，故C錯誤；

D．洗去晶體表面的雜質操作為：向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體，使蒸餾水慢慢流下，重復2～3次，可以用蒸餾水，故D正確；故答案選：ABD；

（2）反應溫度控制在30～35℃，需采用水浴加熱法，故答案為：水浴加熱；

（3）通過表格中溶解度分析常溫時， NaHCO3溶解度最小，故過濾后主要得到NaHCO3晶體，故答案為：因為在所有反應物和生成物中，碳酸氫鈉在該溫度下的溶解度最小；

（4）灼燒晶體應在坩堝中進行，A為蒸發皿，B為坩堝，C為燒杯，故答案選：B；

（5）洗滌NaHCO3晶體的操作為向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體，使蒸餾水慢慢流下，重復2～3次，故答案為：向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體，使蒸餾水慢慢流下，重復2～3次；

（6）樣品中與碳酸氫鈉反應消耗鹽酸的物質的量mol，根據離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知NaHCO3物質的量mol，則NaHCO3的質量g，純堿樣品中NaHCO3質量分數為×100%，故答案為：×100%。