【題目】如圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是
A.根據質量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子
B.X、Y、Z三種物質均屬于非電解質
C.該反應屬于氧化還原反應
D.該反應屬于分解反應
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為
。下列說法正確的是（ ）
A. 每生成
，有4mol硫被氧化
B. 
只作還原劑，
只作氧化劑
C. 
既是氧化產物又是還原產物
D. 若有
參加反應，則上述反應中共有
轉移
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【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）
A. 向溶液中滴加酸化的
溶液出現白色沉淀，該溶液中一定有
B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加
溶液，溶液變為紅色，該溶液中一定有
C. 向溶液中滴加稀
溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無
D. 向溶液中逐漸通入
氣體，先出現白色膠狀沉淀，繼續通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有
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【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：
I. 純凈物根據其組成和性質有如圖分類形式
圖中所示所屬的分類方法為__________________。
II. 有以下13種物質①石墨 ②過氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉
（1）屬于電解質的是 _________；屬于非電解質的是 _________。
（2）寫出下列物質溶于水的電離方程式：⑥__________________；⑩___________________；
（3）寫出物質⑥和⑦反應的離子方程式：___________________。
（4）寫出物質⑥和在水中發生反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】某學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：
(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。
(2)配平裝置A中發生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目 ____________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。
a．A、B之間 b．B、C之間 c．C、D之間 d．D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發生反應的化學方程式為__________________________。
(5)另外一個學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。
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【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則該化合物的摩爾質量為______，將這些Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質的量濃度為____ mol·L-1。
(2)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________，若時消耗117gNaCl，則理論上最多可得到_____ L(標準狀況)氯氣。
(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克？(寫出具體計算過程)
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【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。
(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。
(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。
a.定容時俯視容量瓶刻度線
b.轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶使用時未干燥
d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線
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【題目】某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L。
陽離子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
陰離子 | Cl－、 |
某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。
(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。
(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生反應的化學方程式為__________________________。
(4)該同學最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是________________寫離子符號)。
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液：
B.碳酸鎂與稀硫酸反應：
C.金屬鋁溶于鹽酸中：
D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：
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