【題目】有機物 A 的結構簡式是
，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．
C．
D．
（1）A 中官能團的名稱是______________。
（2）寫出由 A 制取 C 的有機反應類型：_____________。
（3）寫出由 A 制取 B 的化學方程式：_______________________________________。
（4）寫出D與足量的NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：_____________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.C5H10共有8種同分異構體（不考慮立體異構）
B.
的名稱為3-甲基丁烷
C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構體
D.苯甲醇和苯酚互為同系物
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【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：
（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；
（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；
（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：
步驟③_____________________________________；
步驟④_______________________________________；
（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示：
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：________。
②反應II的離子方程式為___________。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為_______它能凈水的原因是_______。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：__________。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉____(填“大”或“小”)。
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比________
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極，該電極上發生氧化反應
B.b極發生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質之間存在如圖所示關系：
（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。
（2）反應②的條件是____。
（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。
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【題目】抗倒酯是一種植物生長調節劑，其中間產物G的合成路線如下：
已知：
I. 
+R3OOC-CH=CH-COOR4 
II.
+R1OH
(1)烴A的結構簡式為___________；C中含氧官能團的名稱為_________。
(2)D為反式結構，則D的結構簡式為___________。
(3)試劑E的結構簡式為__________；D→F的反應類型為___________。
(4)寫出F→G的化學方程式___________。
(5)C有多種同分異構體，其中同時滿足下列a、b兩個條件的C的同分異構體共有______種（不含立體異構）。請寫出其中同時滿足a、b、c三個條件C的所有同分異構體的結構簡式：____________________（不含立體異構）。
a.能發生銀鏡反應
b.分子呈鏈狀結構，分子中含有酯基和碳碳雙鍵，但不存在
結構，其中R1、R2分別代表氫或其他基團
c.核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1∶1
(6)已知：碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。選用必要的無機試劑補全B→C的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：
→__________________________。
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【題目】碲是當代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以鉍碲礦(主要含Te、Bi、Si、S等元素)為原料生產精碲的工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進行還原，反應的離子方程式為________。Na2SO3的實際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。
(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實驗室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質的量之比為________。
(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學式)形式被除去。
(4)步驟③，將Na2TeO3轉化為TeO2，反應的離子方程式是________。
(5)電解時，精碲在______極析出，電解產物中可循環使用的是________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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