【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質之間存在如圖所示關系：
（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。
（2）反應②的條件是____。
（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。
【答案】加成反應 消去反應 加聚反應 NaOH水溶液、加熱 CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr nCH2=CH2
【解析】
D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，可知D為
，結合圖中轉化可知，A為CH2=CH2，A與HBr發生加成反應生成CH3CH2Br，B發生消去生成A，則B發生水解反應生成C為CH3CH2OH，C發生消去反應生成A，據此分析解答。
（1）①為乙烯的加成反應，③為鹵代烴的消去反應，④為乙烯的加聚反應，故答案為：加成反應；消去反應；加聚反應；
（2）反應②為鹵代烴的水解反應，反應條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：NaOH水溶液、加熱；
（3）
的化學反應為CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr，
的化學反應為
，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；。
應用題作業本系列答案
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式_____________________。
（2）達到平衡狀態的時刻是__________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率
(CO2)=_________mol/(L·min)。
（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為____________。
（5）該溫度下，反應的化學平衡常數數值是____________。
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_______________，反應在10 min內所放出的熱量為_____kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語在化學學科中作用非常重要，以下有關化學用語描述正確的是（ ）
A.Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2
B.氨氣的空間結構：三角形
C.Na2S的電子式：
D.甲醛的結構簡式：CH2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉化關系：
＋H2
下列說法中正確的是( )
A. 異丙烯苯與苯互為同系物
B. 異丙烯苯不能發生取代反應
C. 異丙苯的一溴代物有5種
D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）
溫度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；
②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；
③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________________（填化學式）循環使用，回收得到NH4Cl晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10 min內，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數為______。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數]。
(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積
（SO3）隨溫度變化的曲線應為 （ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________；E屬于________(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。
(2)A→B的反應類型是__________，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為________________。
(3)A→C的化學方程式為________________________________________________。
(4)A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體____g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
| |
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=______(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)____。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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