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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，不能驗證金屬性甲元素比乙元素較弱結(jié)論的實驗是（）

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱的NaOH溶液中

B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的足量的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實
驗是

．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強堿反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

、

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序

C＞Si＞P

（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是

（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為

HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

（填化學(xué)式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式

SiO₂+2C

高溫

2CO+Si

SiO₂+2C

高溫

2CO+Si

．
⑥c元素的單質(zhì)用途

氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境

（填一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是

鈉

（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

2Na+O₂

△

Na₂O₂

2Na+O₂

△

Na₂O₂

．
（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為

，試比較②和③原子半徑的大小②

＞

③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）

HNO₃

．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置

第三周期ⅦA 族

，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為

鋁

、

鎂

寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式

2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O

（6）已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

（b）

．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

（填化學(xué)式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓；

④c元素的單質(zhì)用途

氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣

（填一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它們都是

離子化合物

（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

KOH

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是

HClO₄

，屬于兩性氫氧化物的是

Al（OH）₃

．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

鎂

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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