Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

Mg

（填名稱），可以驗證該結論的實
驗是

bc

．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式

Al₂O₃ +2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

、

Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質熔點由高到低的順序

C＞Si＞P

（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是

Na

（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩定性還性由強到弱的順序為

HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．
⑤f元素單質是在生產中用量很大，試寫出工業上制備f元素單質的化學方程式

SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si

．
⑥c元素的單質用途

氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環境

（填一條）．

Answer 1

分析：（1）過渡元素均是金屬元素；
（2）①根據元素的單質的性質和原子核外電子排布知識知識來推導元素，根據元素周期表的結構以及周期和族的劃分來確定元素的位置；
②同周期從左到右，元素的單質金屬性逐漸增強，和酸反應置換氫氣的能力越強，和水反應越劇烈；
③氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應；
（3）①非金屬元素，從上到下單質的熔點逐漸升高，從左到右單質的熔點逐漸降低；
②金屬元素，從上到下單質的熔點逐漸降低，從左到右單質的熔點逐漸升高；
③同周期元素從左到右，氫化物的穩定性逐漸增強；
④核外電子數相同，則核內質子數越多半徑越小；
⑤工業上用焦炭和石英反應來生產粗硅；
⑥氮氣是一種重要的工業原料，化學性質穩定，可做保護氣．

解答：解：（1）在周期表中，所有的過渡元素均是金屬元素，金屬元素位于該圖中的B區域，故答案為：b；
（2）①室溫下，屬于短周期的甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金屬鋁符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案為：；
②同周期從左到右，元素的單質金屬性逐漸增強，所以金屬鎂的金屬性較強，可以根據它們和酸反應置換氫氣的快慢以及和水反應的劇烈劇烈程度或是看生成的氫氧化物的堿性的強弱，故答案為：Mg；bc；
③氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應，反應的實質是：Al₂O₃ +2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）①根據元素周期表的結構和元素的分布，可知m、f、j分別是：P、Si、C，非金屬元素，從上到下單質的熔點逐漸升高，從左到右單質的熔點逐漸降低，所以熔點由高到低的順序為：C＞Si＞P，故答案為：C＞Si＞P；
②金屬元素，從上到下單質的熔點逐漸降低，從左到右單質的熔點逐漸升高，所以以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是Na，故答案為：Na；
③根據元素周期表的結構和元素的分布，可知f、m、n、g分別是：Si、P、S、Cl，同周期元素從左到右，氫化物的穩定性逐漸增強，即HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄；
④根據元素周期表的結構和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的簡單離子分別為：Al³⁺、Mg²⁺、N^3-、O^2-、Na⁺，它們核外電子數相同，則核內質子數越多半徑越小，即離子的半徑由小到大的順序為：Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-；
⑤工業上用焦炭和石英反應來生產粗硅，原理方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si；
⑥氮氣是一種重要的工業原料，化學性質穩定，可做保護氣，
故答案為：氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料（由于其性質穩定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環境，任選一條回答）．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．