Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

b

．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它們都是

離子化合物

（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

KOH

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

HClO₄

，屬于兩性氫氧化物的是

Al（OH）₃

．
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

鎂

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

bc

．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．

Answer 1

分析：（1）過渡元素全部是金屬元素；
（2）氧化鈉和過氧化鈉金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，根據元素周期表的遞變規律來確定酸堿性強弱；
（3）根據元素的性質確定元素，根據金屬和水或酸反應置換氫氣的難易程度來確定金屬性的強弱．

解答：解：（1）在周期表中，只有過渡元素全部是金屬元素，故答案為：b；
（2）根據元素在周期表中的分布，可以確定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化鈉和過氧化鈉，二者均是金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，周期表中從左到右元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增強，所以酸性最強的是HClO₄；堿性最強的是KOH；具有兩性的是Al（OH）₃，故答案為：Na₂O；Na₂O₂；離子化合物；KOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）室溫下，Al元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜氧化鋁，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則乙為Mg，金屬鎂和熱水反應而金屬鋁和熱水不反應，可以確定金屬性的強弱，或是根據金屬和酸反應置換出氫氣的難易來判斷，或是根據最高價氧化物對應水化物的堿性來判斷，故答案為：鎂；bc．

點評：本題考查學生元素周期表的內容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．