【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A. 某溫度下，若反應后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，則n(C1－)= 11 mol
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol
C. 上述反應中轉移電子的物質的量至少為0.5amol
D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
amol
【答案】D
【解析】A、若某溫度下，若反應后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知1×n(C1－)=1×1+5×2，n(C1－)=11mol，選項A正確；B、在反應后產物中K與Cl原子個數比為1：1，因為n(KOH)=amol，所以參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol，選項B正確；C、改變溫度，若反應后產物完全是KCl、KClO，發生反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O則轉移電子的物質的量是0.5amol，則轉移電子的物質的量至少為0.5amol，選項C正確。D、改變溫度，若完全轉化為產物KC1O3，發生反應：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O，則轉移電子的物質的量是
amol，達到最大值，最大理論產量為
amol，選項D錯誤。答案選D。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）
A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag
C. 2HClO=2HCl+O2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是工業上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸芐酯和高分化合物G （部分反應條件略去），流程如下所示，請回答下列問題:
（1）C的化學名稱是____________，B中的官能團名稱是____________。
（2）E分子中最多有____________個原子共平面；G的結構簡式為____________；
（3）C生成D的反應類型為____________。
（4）A生成E的化學方程式為_____________________________________。
（5）H是D的同分異構體，分子中含有酯基，有兩個苯環且不直接相連，符合上述條件的結構有____________種，其中核磁共振氫譜圖有6組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________（寫出一種即可）。
（6）參照上述合成路線，以2-氯丙烷為原料，其它無機試劑和有機溶劑任選，設計2-甲基-2-丙醇的合成路線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點如下
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管b內得到甲酸乙酯的粗品。
①實驗時，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是__________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_________。
②球形干燥管C的作用是__________。
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點有__________。
(2)制備精品
①反應結束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器__________。
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去______，然后再通過_________操作得到甲酸乙酯。
③某同學用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產物。原因是______________（用化學方程式解釋）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（ ）
A.兩者質量相等時，其分子數相等
B.兩者質量相等時，其原子數相等
C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2
D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答下列問題。
（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；
（2）E離子的結構示意圖為_____________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是___________，最穩定的氣態氫化物的化學式為_____________；
（3）C2的電子式為_____________，B與D通常能形成_____________（填“離子”或“共價”）化合物，在E2D2中含有的化學鍵有__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. T ℃時，1 L pH=6純水中，含10－8NA個
B. 15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
C. 1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵
D. 14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n
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【題目】淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的遺傳物質，它們的基本單位是 ( )
A. 葡萄糖、蛋白質、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷酸
C. 葡萄糖 、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
（1）寫出選用的物質：A_________，B_________，C_________（填化學式）；
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放___________。（填試劑）
（3）燒杯中反應的離子方程式為___________________________________。
（4）丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。A處的實驗現象為：_____________；寫出B處反應的離子方程式___________。
（5）丙同學的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。
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