Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

（1）寫出選用的物質：A_________，B_________，C_________（填化學式）；

（2）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放___________。（填試劑）

（3）燒杯中反應的離子方程式為___________________________________。

（4）丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。A處的實驗現象為：_____________；寫出B處反應的離子方程式___________。

（5）丙同學的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。

Answer 1

【答案】 HNO3 CaCO3 Na2SiO3 飽和NaHCO3溶液 CO2 + SiO32― + H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3― 棉花由白色變為橙黃色 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 不能驗證Br2和I2的氧化性強弱 （前兩問每空一分，后三問每空兩分）

【解析】(1)依據強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液；
(2)硝酸易揮發，避免干擾，所以為吸收揮發出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉；

(3)圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；

(4)NaBr溶液的棉花與氯氣反應生成單質溴，所以棉花由白色變為橙黃色，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應生成單質碘，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；
(5)反應中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強，但不能驗證Br2和I2的氧化性強弱.