【題目】關于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（ ）
A.兩者質量相等時，其分子數相等
B.兩者質量相等時，其原子數相等
C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2
D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數相等
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是2004年批量產生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（ ）
A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質的空氣
C. 負極反應式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D. 正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和水；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、蒸餾、萃取
B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、萃取、蒸餾
D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不能證明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態的是
A. 恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化
B. 一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C. 恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化
D. 恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A. 某溫度下，若反應后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，則n(C1－)= 11 mol
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol
C. 上述反應中轉移電子的物質的量至少為0.5amol
D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
amol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物的敘述，正確的是（ ）
A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細胞干重中含量最多的是氮元素
C. 細胞中含量最多的化合物是水
D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過程：
(1)寫出第①步反應的離子方程式：__________________________，
(2)B溶于冬青油致使產品不純，可用下列哪種試劑即可除去________，
A． Na B. NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaHCO3溶液
(3)冬青油含有的官能團名稱為________________，
(4)寫出阿司匹林在加熱條件下與足量NaOH 溶液反應的化學方程式_____________________，
(5)下列有關描述不正確的是________。
A.第②步反應中的酸A可以是稀H2SO4
B.第③步反應的類型為取代反應
C.1 mol冬青油與濃溴水反應最多可消耗3 mol Br2
D.可以利用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。
(1)已知下表中鍵能數據，則氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。
化學鍵 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。
④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發生如下反應：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。
則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
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