Question

（2013?鹿城區(qū)模擬）X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X₂Y；Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子．下列說法不正確的是（　　）

A．Y^2-的還原性較Z^-強(qiáng)

B．Y的氫化物與X₂Y所含化學(xué)鍵的類型相同

C．YO₂與Z₂均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色

Answer 1

分析：A、單強(qiáng)離弱，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)對應(yīng)的離子還原性就弱；
B、非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多為共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵大多為離子鍵；
C、二氧化硫和氯氣均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有機(jī)色質(zhì)之間的結(jié)合，而氯氣的漂白性是其氧化性的表現(xiàn)；
D、電解氯化鈉的水溶液時，陰極放電的是氫離子，堿遇酚酞顯紅色．

解答：解：X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，可知道X為金屬鈉，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且Y在鈉的后面，故Y應(yīng)為硫，X與Y可形成化合物X₂Y即為硫化鈉，排在硫后面的Z即為氯．
A、氧化性：氯氣＞硫，故離子的還原性：S^2-＞Cl^-，A說法正確，故A不選；
B、Y的氫化物為H₂S，其中的化學(xué)鍵為共價鍵，X₂Y為Na₂S，所含化學(xué)鍵為離子鍵，化學(xué)鍵的類型不相同，B說法錯誤，故B選；
C、二氧化硫和氯氣均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有機(jī)色質(zhì)之間的結(jié)合，而氯氣的漂白性是其氧化性的表現(xiàn)，二者漂白作用的原理不同，C說法正確，故C不選；
D、電解氯化鈉的水溶液時，陰極放電的是氫離子，陰極附近堿性增強(qiáng)，堿遇酚酞顯紅色，D說法正確，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的推斷題，考察的知識面較廣，難度不大，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．