Question

（2013?鹿城區(qū)模擬）用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1mol?L^-1

B．2 mol?L^-1

C．3 mol?L^-1

D．4 mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式，并且兩個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．

解答：解：電解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-→Cu，2H⁺+2e^-→H₂↑，
兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol電子，
所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=

n

V

得到銅離子的濃度為：

0.1mol

0.1L

=1mol/L．
故選：A．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據(jù)所學知識來回答．