Question

（2013?鹿城區模擬）下列有關實驗操作、現象或實驗原理敘述錯誤的是（　�。�

A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度

B．紙層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中

C．將KNO₃和NaCl的混合液加熱并濃宿至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體

D．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全

Answer 1

分析：A、中和熱測定為定量實驗，實驗要求準確度高，不當操作會引起誤差，氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度應是完全反應時的溫度；
B、濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速．等到濾紙完全干燥以后才能再次點樣；
C、KNO₃溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO₃雜質；
D、從原電池反應的角度分析，原電池反應速率大于一般化學反應速率．

解答：解：A、氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度應是完全反應時的溫度，否則會引起較大誤差，故A正確；
B、晾干以保證每點在紙上擴散的直徑不至于太大，否則各組分移動的時候會相互重疊，導致分離不充分，影響實驗結果，故B錯誤；
C、KNO₃溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO₃雜質，故C正確；
D、鋅與鐵在酸溶液中發生原電池反應，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，故D正確．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及中和熱的測定、紙層析、物質的分離以及原電池反應等問題，題目難度不大，學習中注意準確把握化學知識，尤其是實驗操作，本題易錯點為D項．