【題目】在下列有機物中，經催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是
A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3
【答案】D
【解析】
試題分析：2-甲基戊烷的碳鏈結構為
，2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據2-甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：
、
、
、
。A、CH3C（CH3）=CHCH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，A不選；B、CH2=C（CH3）CH2CH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，B不選；C、CH3CH=CHCH（CH3）CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，C不選；D、CH2=CHCH（CH3）CH2CH3的碳鏈結構為
，經催化加氫后不能生成3-甲基戊烷，D選，答案選D。
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【題目】已知：工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產量
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， 平衡常數減小 | 0～3s內，反應速率為： v(NO2)=0.2molL-1 | t1時僅加入催化劑， 平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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【題目】關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是 （ ）
A．電解質溶液的pH保持不變
B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發生還原反應
D．鋅片質量逐漸減少，銅片上有氣泡產生
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )
A． AgCl＝AgI＝Ag2S B． AgCl<AgI<Ag2S
C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】關于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列說法正確的是( )
A．溶質水解反應：HCO＋H2O=H3O＋＋CO
B．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
C．微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D．微粒濃度關系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是
①Cu為負極，Zn為正極；②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應；
③SO42－向 Cu極移動；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生
0.25mol氣體；⑤正極反應式：Cu＋2e－=== Cu2+，發生氧化反應；
⑥電子的流向是：Cu→Zn
A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④
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