【題目】下列敘述中，正確的是( )
A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應
B.兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多
C.合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D.工業上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬，如釩
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關糖類物質的敘述不正確的是
A.纖維素是高分子化合物
B.常溫下淀粉溶液遇碘單質變藍
C.糖類是由C、H、N三種元素組成的
D.淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物的研發與綠色反展、經濟可持續發展有著密切關聯．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2 ， 可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環境的污染物．（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發生反應：2NO2（g）N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數據如下表：
時間/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①當反應在150℃達到平衡時，該反應平衡常數K= ． （填數值）
②若最初通入N2O4 ， 在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應為 ．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 ， 且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應生成對環境無污
染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．a為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是 ．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應，H2SO4溶液產生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 
+H2O?HCO 
+OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產生的c（OH﹣）之比為100：1
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【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖： 
下列判斷一定錯誤的是（ ）
A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
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【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_______。
（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質類別 | 酸性氧化物 | ①SO2+H2O |
②SO2+CaO=CaSO3 | ||
③_______ | ||
S元素價態 | S為+4價 | ①_______ |
②SO2 +2H2S=3S+2H2O | ||
（4）科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。
（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_________________。
②表中y ＝______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 6.02×1023個分子的體積約是22.4 L
B. 0.5 mol H2的體積為11.2 L
C. 1 mol氣體的體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下
D. 標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同
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【題目】取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體BL向反應后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體Pg．則下列關系不正確的是（ ）
A.
X＜P＜ 
X
B.P=X+ 
C.Y=X+V?C
D.C= 
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【題目】在圖所示物質的轉化關系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發生的反應②中，若F為常見的金屬單質，H是非金屬單質，用化學方程式表示G的一個重要用途： ．
（2）若F為淡黃色粉末，①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
②F的電子式 ．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式 ．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質，且反應均在溶液中進行，請寫出：①的離子方程式；
②的化學方程式 ．
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