Question

【題目】在圖所示物質的轉化關系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發生的反應②中，若F為常見的金屬單質，H是非金屬單質，用化學方程式表示G的一個重要用途： ．
（2）若F為淡黃色粉末，①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
②F的電子式 ．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式 ．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質，且反應均在溶液中進行，請寫出：①的離子方程式；
②的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
（2）；
（3）AlO2﹣+4H+=Al3+2H2O
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】解：（1）D常溫常壓下為無色無味液體，可判斷D為水．高溫下與水反應的常見金屬單質可以是鐵，同時放出無色氣體H為H2 ， G為Fe3O4 ， Fe3O4的重要用途有煉鐵、鋁熱反應等，反應方程式為：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2等，所以答案是：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；（2）F為淡黃色粉末，且能與水反應生成非金屬單質，則F是Na2O2 ． ①用雙線橋標出反應②的電子轉移的方向和數目為： ，所以答案是： ；②Na2O2的電子式為 ，所以答案是： ；（3）B是含有兩種金屬形成的鹽，且溶液呈堿性，說明是弱酸鹽，常見的B為偏鋁酸鹽，①反應的離子方程式為AlO2﹣+4H+=Al3+2H2O，所以答案是：AlO2﹣+4H+=Al3+2H2O；（4）單質A能與B反應生成三種物質，其中之一為水，其相鄰元素與水反應生成非金屬單質可判斷，符合條件的反應只有Cl2和堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水，H2O與F2反應可生成HF和O2 ． 反應①的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反應②的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2 ， 所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；2F2+2H2O=4HF+O2 ．