Question

【題目】取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體Pg．則下列關(guān)系不正確的是（ ）
A. X＜P＜ X
B.P=X+
C.Y=X+V?C
D.C=

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4、Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4、Mg（OH）2 MgO+H2O、2Al（OH）3 Al2O3+3H2O， A．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若Xg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P= = Y，若Xg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P= = Y，質(zhì)量介于二者之間，故A正確；
B．P為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3mol O，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即P= ×16+X=X+ ，故B正確；
C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即Y=X+ ×17，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即B=22.4L/mol× ，整理得C= ，故D正確；
故選C．