Question

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)             ΔH=－571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=－890KJ· mol^-1

現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是(　　)

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4           D．2∶3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考查反應熱的計算。由方程式可知氫氣和甲烷的燃燒熱分別是285.8KJ· mol^-1、890KJ· mol^-1.設氫氣和甲烷的物質的量分別是x和y，鹽因為混合氣一共是5mol。所以有下列關系式①x＋y＝5、②285.8x＋890y＝3695.解得x︰y＝1︰3.答案是B。