Question

【題目】根據下表回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________________，堿性最強的是__________________，呈兩性的氫氧化物是__________________；三者之間相互反應的化學方程式是____________________________________。

（4）在這些元素（稀有氣體元素除外）中，原子半徑最小的是__________，原子半徑最大的是____。

（5）在③與④中，化學性質較活潑的是__________，怎樣用化學實驗證明？______________ 在⑧與中，化學性質較活潑的是______，怎樣用化學實驗證明？________________________。

Answer 1

【答案】 鈉與冷水劇烈反應，放出氫氣;與冷水反應緩慢 將氯氣通入溴化鈉溶液后溶液呈棕紅色

【解析】

(1)由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br，
故答案為：N；Si；S；Ca；
(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
(3)所有元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸，其化學式為HClO4，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強；Al(OH)3能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，三者之間發生的反應方程式為：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；
(4)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，K原子半徑最大，故答案為：F；K；
(5)③和④分別是Na和Mg，根據同主族元素金屬性的遞變規律可知，金屬性Na＞Mg，根據判斷金屬性強弱的方法，可依據二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱； ⑧和分別是Cl和Br，根據同主族元素非金屬性的遞變規律可知，非金屬性Cl＞Br，根據判斷非金屬性強弱的方法，可依據二者氣態氫化物的穩定性、單質之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，故答案為：Na；鈉與冷水劇烈反應，放出氫氣；Mg與冷水反應緩慢；Cl；將氯氣通入溴化鈉溶液后溶液呈棕紅色。