Question

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

字母代號	X	Y	Z	W
結構或性質	X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其他三種物質在一定條件下均能發生化學反應，該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到的化合物為____(填化學式)。

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為______________。

(5)下列可用來判斷Z和Mg的金屬性強弱的方法是_____(填序號)。

a．測量兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

c．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 鈉 NH4NO3 Al3++4OH===+2H2O b

【解析】

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，最外層電子數為4，則W為Si元素，據此解答。

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，最外層電子數為4，則W為Si元素。

（1）W為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族；

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其它三種物質在一定條件下均能發生化學反應，該物質為NaOH，則對應的元素為鈉；

(3)X元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3與其氣態氫化物MH3反應得到的化合物為NH4NO3；

（4）向含有鋁離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，反應離子方程式為：Al3++4OH===+2H2O；

（5）a．元素單質的硬度和熔、沸點不作為判斷金屬的金屬性強弱，故a錯誤；

b．單質與鹽酸反應的劇烈程度大的金屬性強，可用來判斷鋁與鎂的金屬性強弱，故b正確；

c．金屬性強弱與化合價高低無關（即與失去電子數多少無關），與難易程度有關，故c錯誤；

答案選b。