【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.加入二氧化錳可使單位時間內過氧化氫分解產生氧氣的量增多
B.工業生產硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率
C.久置氯水pH變小
D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
【答案】A
【解析】
從勒夏特列原理定義的角度分析；
A、MnO2作催化劑，加快H2O2的分解，但化學平衡移動無影響，故A符合題意；
B、二氧化硫與O2反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，通入過量的空氣，增加O2的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；
C、氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HClO在光照條件下：2HClO
2HCl＋O2↑，促使氯氣與水反應，久置氯水的成分是鹽酸，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；
D、二氧化硫與O2反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應物氣體系數之和大于生成物氣體系數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于合成SO2，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；
答案為A。
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【題目】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是 ( )
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A.在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離．
B.升高溫度，活化分子百分數一定增大,化學反應速率一定增大
C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大
D.雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
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【題目】在標準狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（ ）
A.體積②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①
C.質量②＞③＞①＞④D.氫原子數①＞④＞③＞②
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【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0
（1）圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程
曲線圖，t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是___________(填寫下列序號)
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4時改變的條件是________________。
現進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（2）反應在0—10分鐘內以氮氣濃度變化表示的反應速率為___________，該溫度下，此反應的平衡常數K=____________。
（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>，則此時V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。
（4）由上表中的實驗數據計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)達到平衡．下列說法正確的是
A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0
C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變
D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動
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【題目】以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。
（2）氣體X的主要成分是___（填化學式），寫出該氣體的一種用途___。
（3）蒸氨過程總反應的化學方程式是___。
（4）溶液E與Na2CO3溶液反應制取Cu2(OH)2CO3的離子反應方程式為___。
（5）某實驗小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產品的影響，實驗結果如下：
實驗序號 | 加料順序及方式 | 沉淀顏色 | 沉淀品質 | 產率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌 | 淺藍色 | 品質較好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌 | 暗藍色 | 品質好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌 | 淺綠色 | 品質好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌 | 淺藍色 | 品質較好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號）。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B.對2HI(g)
H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋
C.pH=6的某溶液一定呈酸性
D.二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連
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