【題目】下列說法正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B.對2HI(g)
H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋
C.pH=6的某溶液一定呈酸性
D.二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連
【答案】D
【解析】
A. 明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體；
B. 2HI(g)
H2(g)＋I2(g)為等體積反應，改變壓強，平衡不移動；
C. 未標明溶液所處的溫度，不能確定溶液的酸堿性；
D. 二次電池充電時，電能轉化為化學能。
A. 明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于水的凈化，A項錯誤；
B. 2HI(g)H2(g)＋I2(g)為等體積反應，改變壓強，平衡不移動，不能用勒夏特勒原理解釋，B項錯誤；
C. 未標明溶液所處的溫度，pH=6的某溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或堿性溶液，C項錯誤；
D. 二次電池充電時，電能轉化為化學能，與電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.加入二氧化錳可使單位時間內過氧化氫分解產生氧氣的量增多
B.工業生產硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率
C.久置氯水pH變小
D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應條件和產物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設計了如圖實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其發生反應的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________
②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是___________。（填字母）
A．若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
B．若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)
C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______________mol；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－
C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數Ka=1.0×10-3
B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：
已知：①CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
② B－ F苯環上均只有兩個取代基
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___
(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。
(3)D的結構簡式為___。
(4)反應B→C的化學方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．
(6)4一芐基苯酚(
)是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)寫出下列物質的分子式：含6個碳原子的鏈狀單烯烴__________________________。
(2)在戊烷的各種同分異構體中，一氯代物種類最多的鍵線式是_________________。
(3)用系統命名法命名
：______________
(4)某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數據表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個
和一個-Cl。它的可能的結構有______________種
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【題目】CO、SO2是大氣污染氣體，利用化學反應是治理污染的重要方法。
Ⅰ.甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2
CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
(1)下列能說明反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。
①v逆(CO)=2v正(H2)
②c(CO)=c(CH3OH)
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④單位時間內生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH
(2)該反應在A點的平衡常數K_________(用a和V表示)。
(3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉化率的一項措施：________。
Ⅱ.某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。
(4)原電池原理：該小組設計的原理示意圖(如圖1所示)，寫出該電池正極的電極反應式_______。
(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應式_______。
Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學制備、預測并探究硫代硫酸鈉的性質(反應均在溶液中進行)。
預測 | 實驗操作 | 實驗現象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈堿性 | 把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上 | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有還原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 | 黃綠色顏色變淺，甚至褪去 |
(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據是_________。
(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。
(8)探究2反應的離子方程式為_________。
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