Question

【題目】將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結果錯誤的是（ ）

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.H2的轉化率為25%

C.NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1D.NH3的體積分數為19.05%

Answer 1

【答案】B

【解析】

4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH2，則反應H2的物質的量是△n(H2)=8mol-5.6mol=2.4mol，則V(H2)==0.3mol/(L·min)，A正確；

B.H2開始時物質的量是8mol，反應轉化的物質的量是2.4mol，故H2的轉化率為(2.4mol÷8mol)×100%=30%，B錯誤；

C.根據方程式3H2+N22NH3可知：每有3molH2反應，會同時產生2molNH3，現在反應的H2的物質的量是2.4mol，則反應產生NH3的物質的量是×2.4mol=1.6mol，所以此時NH3的物質的量濃度c(NH3)=1.6mol÷2L=0.8mol·L-1，C正確；

D.根據方程式可知：每有3molH2反應，反應會同時消耗1molN2，同時產生2molNH3，反應后氣體減少2mol，現在反應產生NH31.6mol，因此氣體的物質的量減少了1.6mol，則此時混合氣體的總物質的量為8mol+2mol-1.6mol=8.4mol，所以NH3的體積分數為(1.6mol ÷8.4mol)×100%=19.05%，D正確；

故合理選項是B。