Question

【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素	相關(guān)信息
A	原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同
X	其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子
Y	荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反
Z	原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè)
W	原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575
M	元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4
G	其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

Answer 1

【答案】分子 sp2 四面體 Cu3N

【解析】

（1）SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，熔點(diǎn)低，為分子晶體，SeO2中Se原子價(jià)層電子對(duì)=2+（6-2×2）=3，Se原子采取的雜化類型為sp2雜化，故答案為：分子，sp2。

（二）有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H；X基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，所以X是N；Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反，所以Y是O；Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè)，則Z是Na；W原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817，I3＝2745，I4=11575，這說明最高價(jià)是+3價(jià)，則W是Al；M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4，則M是Cl；G基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子，因此G是Cu。

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子數(shù)是13，則其核外電子排布圖為，故答案為：。

（2）H2O分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋(6-2×1)/2=4，所以VSEPR模型名稱為四面體，故答案為：四面體。

（3）已知為N2O分子中O原子只與一個(gè)N原子相連，與CO2互為等電子體，則其電子式為，故答案為：。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知N原子個(gè)數(shù)＝8×1/8=1，Cu原子個(gè)數(shù)＝12×1/4=3，因此其化學(xué)式為Cu3N，故答案為：Cu3N。

（5）氯化鈉晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間距離為面對(duì)角線的一半。晶胞中含有離子的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，則晶胞邊長(zhǎng)是，則晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間距離為，故答案為：。