Question

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成2.4 g硫單質、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 (　　)

A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質的量濃度為7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

n（S）==0.075mol，根據轉移電子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6；

A．鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據氯原子守恒得c（HCl）==8.5mol/L，故A錯誤；

B．根據氫原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B錯誤；

C．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；

D．根據轉移電子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D錯誤；

答案選C。